Ce n'est qu'à partir d'une certaine valeur de courant que le potentiel nécessaire est atteint. Pour réaliser la protection cathodique des canalisations enterrées en acier, il suffira donc: • soit de constituer une pile à l'aide d'un métal plus électro-négatif que l'acier (magnésium ou zinc): c'est la protection par anode galvanique (sacrificielle) Principe: on crée un couple galvanique dont la canalisation métallique sera la cathode de la pile et l'anode un métal choisi pour son potentiel plus électronégatif (magnésium, aluminium, zinc). • soit de les relier à une source électrique convenablement connectée de manière que l'acier devient la cathode du système et de vérifier que le potentiel de cette cathode atteint bien le critère de protection en tous points: c'est le courant imposé (ou soutirage de courant) Principe: l'abaissement de potentiel des canalisations à la valeur voulue est obtenu en connectant le réseau, en un ou plusieurs de ses points, au pôle négatif d'une source électrique de courant continu.
En bref, toutes les installations souterraines de stockage de carburant dans les stations-service devront utiliser ce système anti-corrosion. Ce document explique que la protection cathodique des réservoirs est discutée et avec quels éléments la réaliser. Il existe de nombreuses formes de corrosion. Les deux types les plus courants liés au fond d'un réservoir sont généraux et ponctuels. Dans la corrosion générale, des milliers de cellules microscopiques se forment sur une zone de la surface métallique, entraînant une perte de métal. En corrosion ponctuelle, les cellules individuelles sont plus actives et différentes zones anodiques et cathodiques peuvent être identifiées. La perte de métal dans ce cas peut être concentrée dans des zones relativement petites, sans que la corrosion n'affecte des zones considérables de la surface. La composition du métal est importante pour déterminer quelles surfaces deviennent des anodes ou des cathodes. Des différences de potentiel électrochimique peuvent survenir entre les zones adjacentes en raison d'une répartition inégale des éléments dans l'alliage ou dans les contaminants à l'intérieur de la structure métallique.
La protection cathodique pour prévenir de la corrosion des ouvrages enterrés. NOS SECTEURS D'ACTIVITES: PETROLE, GAZ, PETROCHIMIE Pipelines et canalisations Raffineries Stockage de pétrole Stations-service Stockage de gaz sous talus, petit vrac Etude de base et de détail Courant imposé Anodes galvaniques Assistance à maitrise d'ouvrage Supervision Assistance technique à l'installation Rédaction des cahiers des charges Mise en service Expertise Analyse et Préconisations JW_SIGP_PLG_PRINT_MESSAGE:
Des études conduites par l'US Navy et en Europe à partir des années quarante ont démontré l'importance de la pureté du zinc utilisé pour les anodes galvaniques et ont conduit au développement d'alliages spécifiques pour la protection cathodique en eau de mer de 1955 à 1960. Le développement de la protection externe des bacs de stockage, des casings de puits et de l'intérieur de capacités a suivi. Les anodes d'aluminium ont remplacé progressivement celles de zinc et de magnésium en eau de mer (réduction des coût): Etudes sur Al-Zn à partir de 1945 Développement des anodes Al-Zn-Hg aux USA (1956) et en France (1959) Al-Zn-In a remplacé Al-Zn-Hg à partir des années soixante-dix. Les premières anode-bracelets (« segmentées ») ont été installées sur des sea-lines dans le Golfe du Mexique en 1957. En 1969, Les premières anode-bracelets en demi-coquilles ont été installées en Mer du Nord. Pour les anodes à courant imposé: Anodes Fe-Si en 1955 Alliages de plomb (1965), anodes Ti platiné à partir de 1966 (en eau de mer) Ti revêtu Mixed Metal Oxides (MMO) à partir de 1980.
La corrosion peut également être causée par la différence entre le métal de soudure, les zones affectées par la chaleur et le métal de base. Les propriétés physiques et chimiques des électrolytes influencent également la formation de zones cathodiques sur la surface métallique. Par exemple, des différences potentielles peuvent être générées entre les zones d'une surface en acier, en raison de différentes concentrations d'oxygène. Les zones à faible concentration en oxygène deviennent anodiques et les zones à forte concentration en oxygène deviennent cathodiques. Cela peut provoquer de la corrosion dans les zones où la boue et d'autres débris sont en contact avec le fond en acier d'un réservoir sur une couche de sable ou où un réservoir est placé sur deux types de sols différents. Les caractéristiques du sol affectent considérablement le type et le taux de corrosion d'une structure au contact. Par exemple, les sels dissous influencent la capacité de charge actuelle des électrolytes du sol et aident à déterminer les taux de réaction sur les zones anodiques et cathodiques.